电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的(物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子物尽物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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