电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递(dì为什么风流女人看指甲)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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