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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的女生为什么不能光膀子，为什么女人不能光膀子(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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