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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性《风起陇西》讲述了什么故事，《风起陇西》讲述了什么故事情节愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金《风起陇西》讲述了什么故事，《风起陇西》讲述了什么故事情节 2.54 铅(qiān) 2.33

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