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  电负性怎么计算的,电负性表示什么是(s人+工念什么 人工念什么姓hì)电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的,电负性表示什么(me)

  电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

  电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种,每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能,指定氟(fú)的电负性人+工念什么 人工念什么姓为3.98,计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

  利用电负性(xìng)值时,必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

  电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì),称为相(xiāng)对电负性(xìng),简称(chēng)电负(fù)性。

  元素电(diàn)负性数值越大,原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同一周(zhōu)期从左至右(yòu),人+工念什么 人工念什么姓有效核电荷递增,原(yuán)子半径递减(jiǎn),对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强,因而电负性值(zhí)递(dì)增;

  同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià),随着原(yuán)子半径(jìng)的增大,元素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

  就(jiù)总体(tǐ)而言,周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小,铯和(hé)钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

  电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng),往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价;

  而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

  在形成(chéng)共价(jià)键时,共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性,电负性差越大,键的极(jí)性(xìng)越强。

  当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(例(lì)如大于(yú)1.7)所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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