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　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)一般动画一秒多少帧，逐帧动画一秒多少帧元素(sù)的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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