电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1堪用是什么意思拼音，堪是什么意思解释.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0堪用是什么意思拼音，堪是什么意思解释.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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