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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán俄罗斯会被美国耗死吗，俄罗斯会被美国搞垮吗)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)俄罗斯会被美国耗死吗，俄罗斯会被美国搞垮吗组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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