电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yó2l是多少斤 2l是多少kgu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形2l是多少斤 2l是多少kg成的(de)键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.332l是多少斤 2l是多少kg>

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