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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)3千克是多少斤 1千克是一斤吗P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì3千克是多少斤 1千克是一斤吗)同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯(3千克是多少斤 1千克是一斤吗běn)分子中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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