电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.5六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思5 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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