电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(nén手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州g)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端(duān)元(yuá手握日月摘星辰,世间无我这般人，李白的诗一剑霜寒十四州n)素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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