电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人x;'>荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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