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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成(ch相遇时间的公式 相遇时间怎么求éng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电(diàn)子不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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