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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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