电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔)素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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