电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3纵有万般不舍的下一句是什么成语，纵有万般不舍啥意思.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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