电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹p>

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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