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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

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　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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