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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① 厦门面积多少万平方公里，厦门岛内多大面积L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(厦门面积多少万平方公里，厦门岛内多大面积jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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