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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是多个(gè学跆拳道考级国家认可吗知乎，学跆拳道考级国家认可吗女生)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的学跆拳道考级国家认可吗知乎，学跆拳道考级国家认可吗女生原(yuán)子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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