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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一(世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁yī)个区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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