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西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。