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　　一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性(xìng)，能把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内(nèi)缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别yī)种碳(tàn)氧化合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能(néng)发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度时(shí)能使人出现不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气(qì)法等(děng)方法制(zhì)得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。

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