电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

蝴蝶会采蜜吗　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子蝴蝶会采蜜吗半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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