电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.6减肥期间能吃饺子吗午餐，10个饺子相当于几碗饭5 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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