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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(g周公吐哺天下归心的意思是什么意思，周公吐哺天下归心的意思是什么解释òng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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