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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在(zài)一(yī)起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分子(zi)中的(de)六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。谨以此文是什么意思谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里谨以此文是什么意思，谨以此文用在哪里，谨以此文用在哪里>

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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