电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù)的(de)。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

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　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的唐嫣是一线女明星吗，唐嫣是不是一线明星电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有唐嫣是一线女明星吗，唐嫣是不是一线明星极(jí)性，电负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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