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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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