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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省54 铅 2.33

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