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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的(值此之际是什么意思春节，值此 之际de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi值此之际是什么意思春节，值此 之际)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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