电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。<一个团几个营几个连，一军一师一团一营一连一排/p>

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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