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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)是什(shén)么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素(sù)之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化(huà)碳分子(zi)为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子，分(fēn)子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气(qì)体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和(hé)氢气等气(qì)体的(de)混合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的热（可(kě)用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的(de)氧化物中还原出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合，失去携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺(quē)氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。<水娃是几娃？ 水娃是什么颜色/p>

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还(hái)原性，又(yòu)有(yǒu)氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反(fǎn)应等；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至(zhì)灶顷电(diàn)击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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