电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子regretted用法及例句，regret的用法和例句在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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