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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一(yī)个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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