一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢是一(yī)氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易(yì)发生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制(zhì)备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的(de)混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或(huò)氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量(liàng)的(de)热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白结(jié)合(hé)，从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能(néng)力，造成生物(wù)体内缺氧，而发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具(jù)有毒(dú)性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度(dù)中(zhōng)夏朝距今多少年，夏朝距今多少年2022毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及(jí)有机(jī)合成等。

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