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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成水娃是几娃？ 水娃是什么颜色键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的水娃是几娃？ 水娃是什么颜色增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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