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大π键电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就(ji什么的阳光填合适的词 阳光恰当的词语有哪些ù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中, 还(hái)有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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