电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义>

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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