电负性怎么计算的(de),电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。
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电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么
电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。
又称负电性。
元素的电负(fù)性愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非金属(shǔ)性也愈强。
电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种,每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同(tóng),比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度。
根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。
利用电负性值(zhí)时(shí),必须是同一套数值进(jìn)行比较。
电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性,简称电(diàn)负性。
元素电(diàn)负性数值越大(dà),原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强,因而电负性值递增;
同族元素从(cóng)上到下,随着原(yuán)子半(bàn)径的增大,元素电(diàn)负性值递减。
过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规(guī)律。
就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言,周期表右(冷藏柜1-7档哪个最合适,冷藏柜1-7档哪个最合适呢yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值,氟(fú)的电(diàn)负性值数大(4.0);
周期表左(zuǒ)下冷藏柜1-7档哪个最合适,冷藏柜1-7档哪个最合适呢(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小,铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(0.7)。
一般(bān)说来(lái),非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。
电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时,由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负化合价(jià);
而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。
在形(xíng)成共价键(jiàn)时,共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng),电负性差(chà)越大,键的(de)极(jí)性越(yuè)强。
当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。
常(cháng)见元素电负性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57冷藏柜1-7档哪个最合适,冷藏柜1-7档哪个最合适呢 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了