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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　之字是什么结构的字，近字是什么结构　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从(c之字是什么结构的字，近字是什么结构óng)侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子(zi)不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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