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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)无法企及是什么意思，不可企及是什么意思有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。无法企及是什么意思，不可企及是什么意思

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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