电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

季明宇是什么电视剧名称 季明宇是叶海山吗　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电季明宇是什么电视剧名称 季明宇是叶海山吗负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 季明宇是什么电视剧名称 季明宇是叶海山吗0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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