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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的八千米多少公里(de)定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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