电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较描写瘦西湖春天的诗句，扬州瘦西湖美景佳句(jiào)大电负描写瘦西湖春天的诗句，扬州瘦西湖美景佳句性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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