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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原(y魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段uán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了(l魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段e)，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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