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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(d将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》iàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性将进酒为何读q将进酒为何读qiang，陈道明朗诵《将进酒》iang，陈道明朗诵《将进酒》（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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