电负(fù)性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好，欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好，欧莱雅染发剂和施华蔻染发剂哪个好负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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