电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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